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Août 25

notion de base

1-notion de base

 Structure de l’atome.

– Le noyau et les électrons.
– Les atomes sont constitués d’un noyau très dense, chargé positivement, entouré
d’électrons (charge électrique négative).
– Le noyau est constitué de deux types de particules (protons et neutrons) appelées
nucléons.
Charg e électrique Masse
Noyau:                                           Proton : q = +1,602.10-19 C mp = 1,6726.10-27 kg = 1836 me
Neutron : 0 mn = 1,6749.10-27 kg = 1839 me
Electron : q = -1,602.10-19 C me = 9,1094.10-31 kg

– Un nucléide est une espèce atomique symbolisée par : 

Il est défini par :   Z : numéro atomique Þ nombre de protons
A : nombre de masse Þ nombre de nucléons
A = Z + N                    D’où le nombre de neutrons : N = A – Z

– Des nucléides ayant le même nombre de protons (même Z) correspondent au même
élément. Ils portent le même nom. Exemple : Magnésium (:Z=12 ; A=24)Mg,( Z=12;A=25)Mg, (Z=12;A= 26)Mg

– Les isotopes d’un élément sont des nucléides ayant le même numéro atomique Z,
mais des nombres de masse A différents.

Exemple : H (Z=1;A=1)hydrogène et H(Z=1;A=2) (deutérium)

– Nombre d’Avogadro NA :

C’est le nombre d’atomes contenus dans 12,00 g de l’isotope 12C
6 du carbone :
NA = 6,022.1023 mol-1
– Unité de masse atomique (u.m.a.) : 1 u.m.a. ˜ mp ˜ mn
1 u.m.a. =  1/12 de la masse d’un atome (Z=6;A=12)C = 1/2 . 12.10³/NA = 1,6606.10-27 kg

– Masse atomique d’un élément : masse de cet élément en u.m.a. en tenant compte
de ses isotopes.
M =Σ (τiMi/Στi)
t1, t2, … tn : % (abondance des différents isotopes de l’élément)
M1, M2, … Mn: leurs masses atomiques respectives
Exemple : le chlore naturel contient 75 % de l’isotope 35Cl et 25 % de l’isotope 37Cl.
La masse atomique moyenne est : M =(35 x 75) + (37 x 25)/100= 35,5 u.m.a.

Une mole (symbole mol.) = ensemble de NA (6,022.10-23) entités identiques (particules,
atomes, molécules) → masse molaire = masse d’une mole.
La masse molaire d’un nucléide exprimée en g = masse atomique exprimée en u.m.a.

714N

Masse atomique de 1 atome de 14N ˜ 14 u.m.a.
Masse molaire de 1 mole de 14N, c’est à dire la masse de 6,022.1023 atomes de 14N ˜ 14 g
Masse molaire d’une molécule = somme des masses molaires des atomes qui constituent
la molécule : Ex : M (H2O) = (1 x 2) + 16 = 18 g

Categories: chimie

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One Response so far.

  1. HAmza dit :

    Bien jouez les gars

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